Loselectrones se mueven en Ăłrbitas alrededor del nĂșcleo. Los ĂĄtomos de un elemento son iguales. Un ĂĄtomo estĂĄ en un estado excitado cuando: sus electrones estĂĄn en el nivel mĂĄs bajo de energĂ­a. los electrones saltan a niveles de energĂ­a mĂĄs altos. cuando los electrones giran alrededor del nĂșcleo. cuando el electrĂłn libera energĂ­a
Elexperimento de la lĂĄmina de oro, realizado por Rutherford, demostrĂł la existencia del nĂșcleo y la gran cantidad de espacio vacĂ­o entre los electrones y el nĂșcleo. Por Ășltimo, el modelo de Bohr, propuesto en 1913, añadiĂł la idea de que los electrones se encontraban en Ăłrbitas circulares alrededor del nĂșcleo, y que cada Ăłrbita
Unorbital atĂłmico es la regiĂłn que comprende el comportamiento ondulatorio de uno o un par de electrones dentro de un ĂĄtomo y alrededor del nĂșcleo del mismo. AsĂ­, gracias a los orbitales puede calcularse la probabilidad que se tiene de encontrar un electrĂłn en una regiĂłn especĂ­fica de un ĂĄtomo. Cada orbital estĂĄ determinado por tres

Lascapas electrĂłnicas son trayectorias orbitales que siguen los electrones alrededor del nĂșcleo de un ĂĄtomo. TambiĂ©n se conocen como niveles de energĂ­a. A cada capa de electrones se le asigna un nĂșmero, segĂșn su distancia del nĂșcleo; este es llamado nĂșmero cuĂĄntico principal (n). Los nĂșmeros cuĂĄnticos principales empiezan en 1 y

Utilizamosla fĂ­sica clĂĄsica para calcular la energĂ­a de electrones en el modelo de Bohr. AdemĂĄs, calculamos la energĂ­a para el estado base y en general para el nivel n. Creado
Cuandose retira uno de los electrones que orbitan el ĂĄtomo de helio (decimos, cuando el ĂĄtomo de helio se ioniza individualmente), lo que queda es una estructura atĂłmica parecida a la del hidrĂłgeno en la que el electrĂłn restante orbita alrededor del nĂșcleo con una carga de q = + Z e. q = + Z e. El modelo de Bohr describe este tipo de
9wurPR. 168 423 137 17 70 372 238 359 207

segĂșn bohr trayectoria que sigue el electrĂłn alrededor del nĂșcleo